Sharky skrev:
Jo då.
Genom den så kallade Joule-Thomson effekten där man låter en gas expandera. Detta funkar med luft eftersom både kväve och syre har tillräckligt höga s.k inversionstemperaturer för att detta skall fungera i rumstemperatur.
Grundfysiken innefattar förståelse av Ven der Waals bindingar och konservering av energin i ett slutet system där total energi fördelas melan potentiell och kinetisk energi.
När syre/kväve expanderar så ökar (under inversionstemperaturen) den potentiella enerign pga Van der Waal-krafter och genom att summan av energi i ett slutet system är konstant så minskar det kinetiska energin. (Summan av potentiell och kinetisk energi är konstant)
Och genom att temperatur i en gas en summan av (integralen av) medelhastigheten hos gaspartiklarna ( = kinetiska energin) gånger antalet partiklar så minskar gasens temperatur.
Men det är kanske inget man hittar på var och varannan bil direkt.....
/Göran
(P.S förlåt mig om jag missar detaljer. Det är snart 30 år sedan jag labbade på detta)
azid skrev:
jo men luften kan inte bli kallare än den yttertemperatur som råder
Va?
Med ytterst vänliga hälsningar/Lars. Forummoderator
--------------------------------------------------------------------------
Melissa: "But they're all following you?"
Rubber Duck: "No, they ain't. I'm just in front." - Convoy.